WikiSort.ru - Еда

Ацетат кальция
Общие
Систематическое наименование	Ацетат кальция
Сокращения	Ca(OAc)2
Традиционные названия	Пригорело-древесная соль[1]
Хим. формула	Ca(CH3COO)2
Рац. формула	CaC4H6O4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	158.138 г/моль
Плотность	1.6 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	160 (с разложением)[2]
Т. разл.	160 ± 1 градус Цельсия[3]
Химические свойства
Растворимость в воде	40 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	62-54-4
PubChem	6116
Рег. номер EINECS	200-540-9
SMILES	CC([O-)]=O.CC([O-])=O.[Ca++]
InChI	1S/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E263
RTECS	AF7525000
ChEBI	3310
ChemSpider	5890
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетат кальция — кальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса. Химическая формула — Ca(CH₃COO)₂, однако чаще получают его моногидрат Ca(CH₃COO)₂•H₂O.^[4]

История названия

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины, из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён^[5], установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

Получение

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат, оксид или гидроксид кальция.^[6]

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+CaO\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+Ca(OH)_{2}\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}}$

Применение

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона (ацетона). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С^[2][7]:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}{\xrightarrow {160^{\circ }C}}CaCO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}}$

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.^[8]

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислоты — алкилацетатов:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+2CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CaBr_{2}+2CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}}}$

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow 2CH_{3}COOK+Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CH_{3}COO)_{2}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2CH_{3}COOK+CaCO_{3}}}}$

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора.^[4]

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта.

Медицина

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот:

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(CH_{3}COO)_{2}+2PO_{4}^{3-}\rightarrow 6CH_{3}COO^{-}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow }}}$

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе^[11]. Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-связывающим препаратом (фосфат-биндером). Фосфат-связывающая способность ацетата кальция в 2 раза выше, а всасываемость его в кишечнике значительно меньше, чем у кальция карбоната.

Примечания