WikiSort.ru - Еда

Карбонат калия
Общие
Систематическое наименование	Карбонат калия
Традиционные названия	поташ
Хим. формула	CK₂O₃
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	138,205 г/моль
Плотность	2,290 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	891 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	110,5 г/100мл (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	584-08-7
PubChem	11430
Рег. номер EINECS	209-529-3
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E501(i)
RTECS	TS7750000
ChEBI	131526
ChemSpider	10949
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ка́лия, углеки́слый калий, арх. пота́ш K₂CO₃ — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности^[1].

Старое название соли — пота́ш из нидерл. роtаsсh напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse^[2].

История

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке, — то есть именно там, где за несколько тысяч лет до н. э. находились языки отходящих в сторону северного полюса вместе с глобальным потеплением ледников (как правило, в тех местностях, где вода предельно жёсткая)^[3].

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» С целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из "худых бочек, сучьев и прочих обрезков" то есть вторичная переработка ^[4]

Физические и химические свойства

Температура плавления — 891 °C. Растворим в воде, гигроскопичен. Образует гидрат с 1,5 * H₂O при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе^[5].

Получение

Карбонат калия получают:

• как побочный продукт получается при переработке нефелинов^[5].
• путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KOH+CO_{2}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• воздействием CO₂ на раствор гидроксида калия^[5].

Для использования в качестве удобрения, поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

Применение

Карбонат калия применяют:

• для изготовления жидкого мыла^[5];
• для производства пигментов^[5];
• хрустального, оптического^[5] или тугоплавкого стекла;
• крашения;
• выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
• в фотографии как элемент проявителей^[6];
• в качестве добавки в строительный раствор и бетон для уменьшения температуры замерзания (дает белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
• для производства других соединений калия^[5];
• как поглотитель сероводорода при очистке газов^[5];
• обезвоживающий агент^[5];
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также

• Калий
• Сульфит калия
• Соляной рыбный двор

Примечания

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки

• ГОСТ Р 55053-2012. Добавки пищевые. Калия карбонаты Е501. Общие технические условия
• ГОСТ 10690-73.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.