WikiSort.ru - Еда

Гидроксид кальция
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Хим. формула	Ca(OH)2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	74.093 г/моль
Плотность	2.211 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	512 °C
Т. разл.	580 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде	0.185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Рег. номер EINECS	215-137-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)₂, гашёная (или едкая^[2]) известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Тривиальные названия

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь — является компонентом реакции нейтрализации (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}$

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

Если продолжить обработку углекислым газом, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}CaCO_{3}+H_{2}}}}$

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3}\rightarrow CaSO_{3}\downarrow +2NaOH}}}$

Применение

• При побелке помещений.

• Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три-четыре части песка (по массе). В ходе реакции выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.
• Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его твердение происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.
• Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
• Для производства хлорной извести.
• Для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв.
• Каустификация карбоната натрия и калия.
• Дубление кож.
• Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
• Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет.
• Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.
• В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
• В электротехнике — при устройстве очагов заземления в грунтах с высоким сопротивлением, в качестве добавки, снижающей удельное сопротивление грунта.
• Известковое молоко используется как основа при приготовлении классического фунгицида — бордоской жидкости.

Примечания

Источники и литература

• Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
• Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.

Ссылки

• Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.