Гидроксид кальция | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид кальция |
Хим. формула | Ca(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 74.093 г/моль |
Плотность | 2.211 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 512 °C |
Т. разл. | 580 °C |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0.185 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [1305-62-0] |
PubChem | 6093208 |
Рег. номер EINECS | 215-137-3 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E526 |
RTECS | EW2800000 |
ChEBI | 31341 |
ChemSpider | 14094 и 21170965 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная (или едкая[2]) известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
---|---|
0 | 0,173 |
20 | 0,166 |
50 | 0,13 |
100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь — является компонентом реакции нейтрализации (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Если продолжить обработку углекислым газом, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .