WikiSort.ru - Еда

Ортофосфат калия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат калия
Традиционные названия	Фосфорнокислый калий
Хим. формула	K3PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	212,26 г/моль
Плотность	2,564 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1640 °C
Мол. теплоёмк.	164,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1988,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	98,520; 178,560 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-53-2
PubChem	62657
Рег. номер EINECS	231-907-1
SMILES	[K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	1S/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K
Кодекс Алиментариус	E340(iii)
ChemSpider	56408
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ортофосфа́т ка́лия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K₃PO₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Нейтрализация избытком гидроксида или карбоната калия ортофосфорной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{4}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

${\displaystyle {\mathsf {KH_{2}PO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Ортофосфат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3, параметры ячейки a = 0,811 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты вида K₃PO₄•n H₂O, где n = 1½, 3, 7, 9, которые плавятся в кристаллизационной воде при 203, 156,5, 47,5 и -6,6°С соответственно.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}PO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ K_{3}PO_{4}+7H_{2}O}}}$

• Раствор имеет сильнощелочную реакцию и реагирует с алюминием:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{3}PO_{4}+2Al+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K[Al(OH)_{4}]+2K_{2}HPO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

Применение

• Применяется как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды.
• Как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации.
• Регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей.
• Пищевая добавка Е340.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ссылки

• ГОСТ 31687-2012. Добавки пищевые. Калия фосфаты Е340. Общие технические условия

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.