WikiSort.ru - Еда

Гидрат аммиака
Общие
Систематическое наименование	Гидрат аммиака
Традиционные названия	Гидроксид аммония, гидрат окиси аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак
Хим. формула	NH3·H2O
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	35,04595 г/моль
Плотность	0,91 (25 %)
Классификация
Рег. номер CAS	1336-21-6
PubChem	12896473
Рег. номер EINECS	215-647-6
SMILES	N.O
InChI	1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E527
ChEBI	18219
ChemSpider	14218
Безопасность
ЛД50	100-200 мг/кг
Токсичность
NFPA 704	1 3 0 COR
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, едкий аммоний, едкий аммиак) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+OH^{-}}}}$

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.

Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения^[1].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.