Тетраборат натрия | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Традиционные названия | бура, боракс |
Хим. формула | Na2B4O7 |
Физические свойства | |
Состояние | кристаллы |
Молярная масса | 201,22 г/моль |
Плотность | 2,37 ± 0,01 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. |
664 °C (β-модификация) 710 °C (γ-модификация) |
Т. кип. | 1575 °C |
Т. разл. | 2867 ± 1 градус Фаренгейта[1] |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Химические свойства | |
Растворимость в воде |
3,2 г/100 мл (25 °C) 10,5 г/100 мл (50 °C) |
Растворимость в этаноле | 0,05 г/100 мл |
Растворимость в ацетоне | 0,006 г/100 мл |
Классификация | |
PubChem | 10219853 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E285 |
RTECS | VZ2275000 и ED4588000 |
ChemSpider | 8395345 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Тетрабора́т на́трия («бура́», «боракс» (от лат. borax)) — неорганическое соединение, натриевая соль борной кислоты с химической формулой Na2B4O7, наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.
Имеет две метастабильные модификации: β и γ. β-модификация является ромбической с температурой плавления 664 °C, γ-модификация — моноклинная с температурой плавления 710 °C. Температура кипения — 1575 °C. Расплав застывает в стекловидную массу с плотностью 2,36 г/см3[2].
Растворимость в воде составляет 3,2 г / 100 мл (25 °C), 10,5 г / 100 мл (50 °C), в этаноле — 0,05 г / 100 г (25 °C), ацетоне — 0,006 г / 100 г (25 °C), не растворим в диэтиловом эфире и глицерине. Реагирует с метанолом при растворении с образованием бороорганических соединений[2].
Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тетраборат натрия Na2B4O7 обычно называют «бура́». Примеры кристаллогидратов:
Однако наиболее часто «буро́й» называют декагидрат Na2B4O7·10H2O. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы с молярной массой 381,43 г/моль, имеющие хорошую растворимость в тёплой воде[3]. При нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.
Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде гидролизуется. Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.
Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:
Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:
С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По окраске перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.
Окрашивает пламя горелки в зелёный цвет (характерная реакция на соединения бора)[3].
Десятиводную соль Na2B4O7·10H2O получают из природных минералов, например, буры или кернита, осуществляя их перекристаллизацию. Также для этой цели применяют химическое взаимодействие некоторых природных боратов (ашарита и улексита) с карбонатом или гидрокарбонатом натрия[2].
Может быть получен реакцией карбоната натрия и борной кислоты при нагреве, пропусканием углекислого газа через раствор метабората натрия[2].
Тетраборат натрия применяется:
В 1977 году мировое производство тетрабората натрия составило 1,5 млн. тонн[2].
Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся:
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .