WikiSort.ru - Еда

Гидросульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат натрия
Традиционные названия	Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула	NaHSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	120 г/моль
Плотность	2,472 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	186 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	28,60; 50100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-38-1
PubChem	516919
Рег. номер EINECS	231-665-7
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[Na+]
InChI	1S/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E514(ii)
RTECS	VZ1860000
ChemSpider	56397
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO₄, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO₄·H₂O.

Получение

• Гидросульфат натрия получают действием избытка концентрированной серной кислоты на едкий натр:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

• Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии,  пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.

• Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.

Химические свойства

• При нагревании гидросульфат натрия переходит в пиросульфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

• При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

и оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}$

Применение

• Как флюс в цветной металлургии.
• Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
• Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
• в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.