WikiSort.ru - Еда

Нитрит калия
Общие
Систематическое наименование	Нитрит калия
Традиционные названия	Азотистокислый калий
Хим. формула	KNO2
Физические свойства
Состояние	прозрачные (белые) кристаллы
Молярная масса	85,10 г/моль
Плотность	1,915 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	387; 440; 441
Химические свойства
Растворимость в воде	2800; 413100 г/100 мл
Растворимость в этаноле	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	7758-09-0
PubChem	516910
Рег. номер EINECS	231-832-4
SMILES	N(=O)[O-].[K+]
InChI	1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E249
RTECS	TT3750000
ChemSpider	22857
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитри́т ка́лия (азотистокислый калий) — калиевая соль азотистой кислоты с формулой KNO₂. Представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический гигроскопический порошок. Очень хорошо растворим в воде. На воздухе медленно окисляется до нитрата калия КNO₃. Пищевая добавка E249. Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы.

Свойства

Нитрит калия образует бесцветные или слегка желтоватые высоко гигроскопичные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа I m, параметры ячейки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.

Очень хорошо растворим в воде, растворение сопровождается понижением температуры. Раствор имеет слабо щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Кристаллы разрушаются при 360 °C (до достижения точки плавления которая равна 440 °C или 441 °C, при 100 КПа по данным польской и английской Википедии и 438 °C при давлении в 101325 Па ^[1], энтальпия плавления — 17 кДж/моль^[1]).

Выше этой температуры разлагается по схеме:

${\displaystyle {\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2}}}}$

Как и нитрит натрия является окислителем особенно при повышенных температурах и реагирует с металлами такими как алюминий (особенно в порошкообразной форме), обезвоженными соединениями аммония такими как сульфат аммония, цианидами и многими органическими соединениями.

На воздухе медленно доокисляется до нитрата калия ${\displaystyle {\mathsf {~KNO_{3}}}}$ :

${\displaystyle {\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3}}}}$

Нитриты можно выявить по характеристической реакции с сульфатом железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты (по образованию коричневого окрашивания).

Нахождение в природе и способы получения

В природе, нитриты появляются на промежуточных этапах азотного цикла — как при нитрификации (присоединении азота к соединениям) так и при денитрификации (отсоединении азота от соединений). В промышленности нитрит калия получают при реакции оксидов азота с гидроксидом калия.

Получается при окислении свинца нитратом калия:

${\displaystyle {\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}}$

или в процессе термического разложения:

${\displaystyle {\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}}}}$

Применение

• Нитрит калия как пищевая добавка Е249 (консервант) используется аналогично другим нитритам и солям (хлоридом натрия и нитритом натрия) — предотвращает образование ботулотоксина (образуется при жизнедеятельности палочки Clostridium botulinum). При добавлении к мясу образует нитрозомиоглобин, имеющий характерный красный цвет, который можно наблюдать в большинстве продуктов питания (колбасы, сосиски, и др.). Употребление продуктов, содержащих нитрит калия, вызывает жажду.
• В Европейском союзе продажа нитрита калия для пищевых целей разрешена только в виде смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %^[2]. C 2013 года сходные правила действуют в России.
• Нитрит калия применяется для диазотирования при производстве азо-красителей.
• Нитрит калия применяется в аналитической химии для распознавания аминов.
• Нитрит калия применяется в фотографии как сенсибилизатор.

Биологическое действие

Токсичен при проглатывании, при получении больших доз вызывает раздражение, цианоз, конвульсии, смерть (образует метгемоглобин). Раздражает кожу и глаза. Летальная доза LD50 для кроликов 200 мг/кг^[3][4].

Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день^[5].

В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг^[6][7], допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр^[8].

Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.^[8]

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans VOLUME 94 "Ingested Nitrate and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins", IARC, 2010 ISBN 978-92-832-1294-2, ISSN 1017-1606  (англ.)