Нитрит калия | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрит калия |
Традиционные названия | Азотистокислый калий |
Хим. формула | KNO2 |
Физические свойства | |
Состояние | прозрачные (белые) кристаллы |
Молярная масса | 85,10 г/моль |
Плотность | 1,915 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 387; 440; 441 |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 2800; 413100 г/100 мл |
Растворимость в этаноле | растворяется |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-09-0 |
PubChem | 516910 |
Рег. номер EINECS | 231-832-4 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E249 |
RTECS | TT3750000 |
ChemSpider | 22857 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Нитри́т ка́лия (азотистокислый калий) — калиевая соль азотистой кислоты с формулой KNO2. Представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический гигроскопический порошок. Очень хорошо растворим в воде. На воздухе медленно окисляется до нитрата калия КNO3. Пищевая добавка E249. Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы.
Нитрит калия образует бесцветные или слегка желтоватые высоко гигроскопичные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа I m, параметры ячейки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.
Очень хорошо растворим в воде, растворение сопровождается понижением температуры. Раствор имеет слабо щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Кристаллы разрушаются при 360 °C (до достижения точки плавления которая равна 440 °C или 441 °C, при 100 КПа по данным польской и английской Википедии и 438 °C при давлении в 101325 Па [1], энтальпия плавления — 17 кДж/моль[1]).
Выше этой температуры разлагается по схеме:
Как и нитрит натрия является окислителем особенно при повышенных температурах и реагирует с металлами такими как алюминий (особенно в порошкообразной форме), обезвоженными соединениями аммония такими как сульфат аммония, цианидами и многими органическими соединениями.
На воздухе медленно доокисляется до нитрата калия :
Нитриты можно выявить по характеристической реакции с сульфатом железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты (по образованию коричневого окрашивания).
В природе, нитриты появляются на промежуточных этапах азотного цикла — как при нитрификации (присоединении азота к соединениям) так и при денитрификации (отсоединении азота от соединений). В промышленности нитрит калия получают при реакции оксидов азота с гидроксидом калия.
Получается при окислении свинца нитратом калия:
или в процессе термического разложения:
Токсичен при проглатывании, при получении больших доз вызывает раздражение, цианоз, конвульсии, смерть (образует метгемоглобин). Раздражает кожу и глаза. Летальная доза LD50 для кроликов 200 мг/кг[3][4].
Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день[5].
В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг[6][7], допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр[8].
Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.[8]
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .